108國中會考自然科第37題

108國中會考自然科第37題

題目

圖(十七)是人體心臟及其所連接的血管之示意圖，甲、乙為心臟右邊的腔室，丙、丁為心臟左邊的腔室。腦細胞的代謝廢物進入血液循環後，會最先到達圖中的哪一腔室？

(A)甲
(B)乙
(C)丙
(D)丁

答案

A

解析

本題主要是問人體的血液循環。

甲、乙為心臟右邊的腔室，分別是右心房、右心室，

丙、丁為心臟左邊的腔室，分別是左心房、左心室。

腦細胞的代謝廢物如二氧化碳，會擴散至微血管，再流到小靜脈，再流到上大靜脈流回右心房。

微血管→小靜脈→上大靜脈→右心房。

(A) 甲是右心房，正確。

所以答案選A。

解題技巧

本題中的關鍵詞「代謝廢物」，如二氧化碳，會擴散至微血管，再流到小靜脈，再流到上大靜脈流回右心房，而圖(十七)的甲是右心房。

知識節點

人體的血液循環

原理

一、血液循環

 1.心臟：由心肌構成，位於胸腔中央偏左，分四個腔室，上面為左心房、右心房，下面分別為左心室、右心室，心房和心室間及心室和動脈之間有瓣膜，可以防止血液倒流。

 2.心肌規律的收縮和舒張

（1）收縮時：壓迫心臟內的血液流入動脈中。                        

（2）舒張時：靜脈內的血液流回心臟中。

 3.循環路徑

（1）體循環

     身體各部與心臟之間的循環：全身細胞物質交換

     左心室→大(主)動脈(含氧量多)→小動脈→身體各部微血管(除肺外)→小靜脈→上下大靜脈(含氧量少)→右心房

（2）肺循環

     肺和心臟之間的循環：在肺中進行氣體交換

      右心室→肺動脈(含氧量少)→肺部微血管 →肺靜脈(含氧量多) →左心房

108國中會考自然科第36題

108國中會考自然科第36題

題目

取相同莫耳數的丙酮(CH₃COCH₃)、丙烷(C₃H₈)分別與氧氣反應，未平衡係數的反應式如下：
 CH₃COCH₃ + O₂ → CO₂ + H₂O

            C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O

若丙酮和丙烷皆完全燃燒，則上述兩種反應的氧氣消耗量和水生成量之關係，應為下列何者？

(A)氧氣消耗量：丙酮＜丙烷；
     水生成量：丙酮＜丙烷
(B)氧氣消耗量：丙酮＜丙烷；
     水生成量：丙酮＞丙烷
(C)氧氣消耗量：丙酮＞丙烷；
     水生成量：丙酮＜  丙烷
(D)氧氣消耗量：丙酮＞丙烷；
     水生成量：丙酮＞  丙烷

答案

A

解析

本題主要是問平衡化學反應式的方法。

平衡化學反應式：

CH₃COCH₃＋4O₂ → 3CO₂＋3H₂O
　　          C₃H₈＋5O₂ →3 CO₂＋4H₂O

化學反應式的係數比表示莫耳數比。

丙酮（CH₃COCH₃）、丙烷（C₃H₈）莫耳數相同都是1

丙酮（CH₃COCH₃）消耗O₂  4莫耳 ＜ 丙烷（C₃H₈）消耗O₂  5莫耳

丙酮（CH₃COCH₃）生成H₂O  3莫耳 ＜ 丙烷（C₃H₈）生成H₂O  4莫耳

(A) 氧氣消耗量：丙酮＜丙烷；水生成量：丙酮＜丙烷是正確。

所以答案選A。

解題技巧

本題中的關鍵詞「相同莫耳數」，

平衡化學反應式：

CH₃COCH₃＋4O₂ → 3CO₂＋3H₂O
　　  C₃H₈＋5O₂ →3 CO₂＋4H₂O

丙酮（CH₃COCH₃）、丙烷（C₃H₈）莫耳數相同都是1，所以只需比較氧氣和水的莫耳數大小。

知識節點

平衡化學反應式

原理

一、平衡化學反應式的方法 

1.先將化學反應式列出。

2.將反應物（左邊）任一個係數先設為1。

3.利用原子不滅定律，讓左右原子數相等。

4.將剩下的原子也是利用原子不滅定律，將之平衡（此為初步的平衡，所以是分數也沒關係）。

5.將係數同乘一個數字，使之全部係數皆為正整數。

說明：

二、平衡係數定義

舉例：  氫氣 ＋ 氧氣 → 水

2H₂  ＋  O₂  →  2H₂O

係數比：  2    ：     1    ：  2

質量比： 2×2 ： 1×32 ： 2×18

       1  ：       8    ：  9

 說明：

 1.係數比表示莫耳數比  2：1：2。

 2.係數比表示分子數比  2：1：2。

 3.係數比表示體積比      2：1：2 （氣體才成立）。

 4.係數比 ≠ 質量比。

108國中會考自然科第35題

108國中會考自然科第35題

題目

圖(十六)分別為電解硫酸銅水溶液以及鋅銅電池的兩組實驗裝置示意圖，反應開始前，四支電極的質量都相同。反應經過一段時間後，取下四支電極烘乾後分別秤重，得知四支電極質量大小的關係為：碳棒甲＞電極丙＞碳棒乙＞電極丁。在上述反應中，哪兩支電極進行氧化反應？

(A)碳棒甲和電極丙
(B)碳棒甲和電極丁
(C)碳棒乙和電極丙
(D)碳棒乙和電極丁

答案

D

解析

本題主要是問電解硫酸銅水溶液與鋅銅電池的原理。

氧化反應：失去電子的反應。

還原反應：得到電子的反應。

電解硫酸銅水溶液：反應經過一段時間後，質量碳棒甲＞碳棒乙，表示碳棒甲有銅析出，質量增加，而碳棒乙有氧氣產生。

所以碳棒甲的半反應式：

                     Cu²⁺ + 2 e^－ → Cu  (還原反應)

        碳棒乙的半反應式：

                     2 H₂O → 4 H⁺ + O₂ + 4 e^－   (氧化反應)

鋅銅電池：反應經過一段時間後，質量電極丙＞電極丁，

表示電極丙有銅析出，質量增加，而電極丁質量會減輕。

所以電極丙的半反應式：

                     Cu²⁺ + 2 e^－ → Cu  (還原反應)

      電極丁的半反應式：

                Zn → Zn²⁺ + 2 e^－    (氧化反應)

選項(D) 碳棒乙和電極丁進行氧化反應是正確。

所以答案選D。


解題技巧

本題中的關鍵詞「碳棒甲＞電極丙＞碳棒乙＞電極丁」、「進行氧化反應」，進行還原反應會有銅析出，因此質量會增加，所以找質量較小的為進行氧化反應。

知識節點

電解硫酸銅水溶液

鋅銅電池

氧化還原反應

原理

一、伏打電池

    鋅銅電池：將兩種活性不同的金屬片鋅Zn、銅Cu分別插入電解質（甲燒杯硫酸鋅ZnSO₄、乙燒杯硫酸銅CuSO₄）溶液中，放入鹽橋U形管（硝酸鉀KNO₃水溶液），藉化學反應產生電流的裝置。

 1.電子流動的方向（電子流）

  活性大的金屬鋅Zn當『負極』，會放出電子，電子經外電路到達活性小的金屬銅Cu當『正極』。

 2.離子的移動方向

 （1）鹽橋U形管（硝酸鉀KNO₃水溶液）

硝酸鉀KNO₃水溶液會解離成K⁺與NO₃^－，K⁺會向乙燒杯移動，NO₃^－會向甲燒杯移動，

正離子（K⁺）移向正極。

        負離子（NO₃^－）移向負極。

 （2）溶液：

      負極：鋅板（Zn）放出電子產生鋅離子（Zn²⁺）。

                            Zn → Zn²⁺ + 2 e^－          

      正極：溶液中的銅離子（Cu²⁺）得到電子形成銅（Cu）析出。

（藍色硫酸銅CuSO₄水溶液顏色變淡）

   Cu²⁺ + 2 e^－ → Cu 

鋅銅電池
正、負極	正極Cu (活性小)	負極Zn (活性大)
電子流動方向	Zn  →  Cu
得、失電子	得到電子	失去電子
氧化、還原	還原反應	氧化反應
半反應式	Cu2+ + 2 e－ → Cu	Zn → Zn2+ + 2 e－
反應現象	銅析出	鋅溶解
水溶液 顏色變化	藍色變淡	無色
正、負極 重量變化	正極Cu銅變重	負極Zn鋅變輕
鹽橋內離子 移動方向	K+→正極	NO3－→負極

二、電解硫酸銅水溶液：以碳棒為電極

1.負極反應：銅離子Cu²⁺帶正電，移向負極，在負極得到電子而析出銅原子Cu。

              Cu²⁺ + 2 e^－ → Cu

2.正極反應：因H₂O比SO₄^2-更易失去電子，所以在正極產生氧氣。

  

2 H₂O → 4 H⁺ + O₂ + 4 e^－

 3.藍色硫酸銅水溶液變淡。

三、電解硫酸銅水溶液：以銅棒為電極

1.負極： Cu²⁺ + 2 e^－ → Cu

2.正極：  Cu  → Cu²⁺ + 2 e^－

3.硫酸銅水溶液藍色不變。

四、廣義的氧化還原定義

 1.涉及電子的得失：

 （1）氧化反應：失去電子的反應。

 （2）還原反應：得到電子的反應。

   舉例： Cu + 2 Ag⁺ → Cu²⁺ + 2 Ag

                氧化反應：Cu  → Cu²⁺ + 2 e^－

  還原反應： Ag⁺ + e^－ → Ag

        Cu：氧化反應 Þ 還原劑。

        Ag⁺：還原反應 Þ 氧化劑。