108國中會考自然科第38題
題目
雜誌上的一篇報導如下：
「海水因二氧化碳等非金屬氧化物的增加而酸化，
(一)
嚴重影響珊瑚和其他分泌碳酸鈣的海洋生物生存。
「海水因二氧化碳等非金屬氧化物的增加而酸化，
(一)
嚴重影響珊瑚和其他分泌碳酸鈣的海洋生物生存。
因海水氫離子的濃度增加，這些海洋生物的碳酸鈣外殼可能會遭到分解。」 (二)
關於此報導畫底線處內容的判斷與解釋，下列何者正確？
關於此報導畫底線處內容的判斷與解釋，下列何者正確？
(A)第(一)句合理，因為這些氧化物溶於海水中會使海水pH值增加
(B)第(一)句不合理，因為這些氧化物溶於海水中會使海水pH值下降
(C)第(二)句合理，因為這些海洋生物的碳酸鈣外殼會與氫離子反應
(D)第(二)句不合理，因為這些海洋生物的碳酸鈣外殼不會與氫離子反應
答案
C
解析
本題主要是問非金屬氧化物溶於水的性質、氫離子會使碳酸鈣分解的現象。
二氧化碳等非金屬氧化物溶於水呈酸性。
水溶液越酸，pH值會越小。
氫離子的濃度增加，會使碳酸鈣分解，產生二氧化碳。
(A) (B)
這些氧化物溶於海水中會使海水呈酸性，pH值下降。
(C)
第(二)句合理，因為這些海洋生物的碳酸鈣外殼會與氫離子反應是正確。
所以答案選C。解題技巧
本題中的關鍵句「海水因二氧化碳等非金屬氧化物的增加而酸化」，酸化會使海水pH值下降。「海水氫離子的濃度增加，這些海洋生物的碳酸鈣外殼可能會遭到分解」，氫離子會使碳酸鈣分解，產生二氧化碳。
知識節點
氧化物溶於水的性質
pH值
酸的性質
原理
一、氧化：快速的氧化（燃燒）與緩慢的氧化（生鏽）。
二、氧化物
1.金屬氧化物溶於水呈鹼性。
鎂燃燒：2Mg＋O2→2MgO
氧化鎂溶於水：MgO＋H2O→Mg(OH)2
2.非金屬氧化物溶於水呈酸性。
硫燃燒：S＋O2→SO2↑
二氧化硫溶於水：SO2＋H2O→H2SO3
3.若氧化物不溶於水呈中性。
銅氧化：2Cu＋O2→2CuO
氧化銅不溶於水
三、水溶液的pH值
1. pH值大小
（1）pH值越小，表示氫離子莫耳濃度[H＋]越大，酸性越強。
（2）pH值越大，表示氫離子莫耳濃度[H＋]越小，鹼性越強。
2.純水的解離：H2O D H＋＋OH－，純水在25℃時，每一公升水只有10－7莫耳解離。
（1）解離的H＋莫耳數有10－7莫耳；OH－莫耳數有10－7莫耳。
[H＋]=[OH－]=10－7 M，呈中性，pH=7
（2）酸性溶液中：[H＋]＞[OH－] ，pH＜7
（3）鹼性溶液中：[H＋]＜[OH－] ，pH＞7
（4）pH值計算： [H＋]=10－x M ， pH=x
[OH－]=10－y M ， pOH=y
pH＋pOH=14
[H＋]× [OH－]=10－14 M2
1.酸： 氫＋酸根：H2SO4、HNO3
氫＋非金屬：HCl
→ 產生H＋
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石蕊試紙：藍 ð 紅
廣用試紙：紅、橙、黃
酚酞：紅 ð 無 3.多數酸性水溶液與鐵、鎂、鋅等活性大的金屬反應產生氫氣。
Mg ＋ 2 HCl → MgCl2 ＋ H2↑
Zn ＋ 2 HCl → ZnCl2 ＋ H2↑
Zn ＋ 2 HCl → ZnCl2 ＋ H2↑
以點燃的火柴靠近H2，會產生爆鳴聲，火焰為淡藍色。
4.酸性水溶液與碳酸鈣反應可產生CO2。
4.酸性水溶液與碳酸鈣反應可產生CO2。
5.酸是電解質：酸能溶於水，可導電。
6.酸有腐蝕性或脫水性：危險，勿嘗試。
